铁及其化合物是中学化学中常见的物质。（1）Fe基态原子核外电子排布式为__________...

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铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。

（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。

（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________。

（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。

（7）将0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。

高二化学综合题中等难度题

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相关试题

铁及其化合物是中学化学中常见的物质。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。
（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。
（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________。
（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。
（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。
（7）将0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。

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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。M是可溶性的盐。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1）G的化学式为______________________________________
（2）X的电子式为______________________________________
（3）写出反应①的化学方程式____________________________
（4）写出反应的②离子方程式____________________________

高二化学推断题简单题查看答案及解析
A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。

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以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
请回答下列问题：

（1）C的电子式为______，C物质中所含化学键类型______．
（2）反应①的离子方程式是：______．
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式______．
（4）在I溶液中通入过量CO₂反应的化学方程式______．
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下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）
已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为　　　　　　。
（2）E中链节为　　　　　　　　　　。
（3）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）
已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为　　　　　　。
（2）E中链节为　　　　　　　　　　。
（3）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元素化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（　　）
A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B.简单阴离子的还原性：c＞a＞d
C.氢化物的沸点：c<d
D.标况下22.4LC和E恰好反应时转移的电子数为5NA

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是　　　　　　　　。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是　　　　，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序　　　　　　　　　　　；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。

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