氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
高三化学单选题中等难度题
氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
高三化学单选题中等难度题
氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为____。
(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠 (801'C)的高，主要原因是________。
(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 _______，其中NH4+的空间构型为____________
(4)
是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由
和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，
中孤电子对与π键比值为 _______， CP的中心Co3+的配位数为 ______ 。
(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。
②该化合物的化学式为 ___。
③计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铬(Cr)硬度大､抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景｡一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3､SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____｡
(2)为提高“水浸”的浸取率，除了适当升高温度，还可采取的措施是____｡
(3)“滤渣1”是一种红棕色固体，为检验其中的金属元素，可选择的常用试剂是____｡“滤渣2”的主要成分是__________｡
(4)“调pH”的目的是____｡
(5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr2O3和另一种固体产物，该固体产物可返回__________工序循环使用｡
(6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备，阴极的电极反应式为____｡
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O
NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→____________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是____。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②的操作是_________。
(6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有______等。
(7) 样品中AlN的纯度是__________(用m1、m2、m3表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝：A12O3+3C+N2
2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。
③ AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。
一、氮化铝的制备
（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：
e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。
（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。
二、氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。
a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d．植物油
（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。
a．单孔塞 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．烧杯
【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。
（6）步骤②的操作是__________。
（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。
（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O。
②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温,2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是_____________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。
a．CCl4 b．H2O
c．NH4Cl饱和溶液 d．植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量________气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：
NaNO2+NH4C1
NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→__(根据实验需要，上述装置可使用多次)。
（2）B装置内的X液体可能是__，E装置内氯化钯溶液的作用可能是__。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
方案i：甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（1）为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是__。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
（2）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是__(填“偏大”“偏小”或“不变”)
方案ii：乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
（3）步骤②通入过量__气体。
（4）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有__。
（5）样品中AlN的纯度是___(用含m1、m2、m3的表达式表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3
CrN+3HCl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________________。
③装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是______________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。
(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为___________。
(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为___________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________；
(2)B到C的反应类型为_______________；
(3)D中含有的官能团名称是____________；
(4)E的分子式为_____________；
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。
(7)1，4-二溴环己烯(
)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。
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