按要求回答下列问题:
(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O,则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。
(4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为___。
(5)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。
(6)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
高一化学填空题中等难度题
按要求回答下列问题:
(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O,则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。
(4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,产生的现象为___。
(5)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。
(6)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式或化学方程式正确的是 ( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S = PbS↓+2 CH3COOH B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2 CH3COO -+H2S = PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2 CH3COO -+2H++S2- =PbS↓+2 CH3COOH
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硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A. Pb(CH3COO)2+ H2S=== PbS↓+2CH3COOH
B. Pb2++H2S ===PbS↓+2H+
C. Pb2++2CH3COO-+ H2S===PbS↓+2CH3COOH
D. Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A. Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B. Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C. Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D. Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池放电时发生反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水,根据此反应,判断下列叙述不正确的是( )
A. PbO2是电源的正极,被还原 B. 电池放电时负极材料会增重
C. 电池放电时溶液的酸性减弱 D. 负极的电极反应式为Pb—2e-=Pb2+
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要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质,应加入的试剂
A.饱和(NH4)2SO4溶液 B.NaOH溶液
C.(CH3COO)2Pb浓溶液 D.乙醇溶液
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某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验。
已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________;此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液,其作用是_____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
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化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题:
(1)氯化铁可用于净水,写出其溶于水的电离方程式:________;在氯化铁溶液中加入铁粉,发生反应的离子方程式是___________;在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,可观察到的现象是__________。
(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂,还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________,写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式:_________、________。
(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨,引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成,燃煤脱硫除用石灰法外,也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为MgSO4,写出该反应的化学方程式:___________。
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