某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁...

某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g 　　　　 B． 2.4 g　　　 C．1.6 g 　　　 D．0.8 g

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将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是(　　 )

A. 0.1 mol/L　　 B. 0.2 mol/L　　 C. 0.4 mol/L　　 D. 0.8 mol/L

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是

A．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1:2

B．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是：

　A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

　B．反应后所得溶液中的Fe^2＋离子与Cl^－离子的物质的量之比为1∶3

　C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3

C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：

（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号)；

（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式_________；

（3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________；

（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥．

（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________；

（6）步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH．

A．稀硝酸　 　　　　 B．双氧水　　　　 C．氨水　 　　　　　 D．高锰酸钾溶液

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)

A．2.4 g    　 B．4.8 g

C．6.4 g    　 D．1.6 g

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 6.4g　　 B. 4.8g　　 C. 2.4g　　 D. 1.6g

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某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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