25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20m...

25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B.a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下，向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=10

高三化学单选题简单题查看答案及解析

常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO₃^－)＜c(CO₃^2－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)

D．c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)=c(SO₃^2－)+ c(HSO₃^－)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

已知部分弱酸的电离常数如下表：

请回答下列问题：

(1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_____。

(2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液 中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。

(4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:

向10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L H2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A. 加入H2SO3溶液前， Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5时，溶液中反应为: H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V= 15时，所得溶液中: (HCO3-)<c(HSO3-)

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己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 Ca2++2HCO3-，该反应的平衡常数为

A.3.7×10-13 B.6.7×10-3 C.5×10-3 D.2.1×10-5

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已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

HF的Ka=3.5×10-4 。

（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为　 　　　　　　 　 。

（2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为　　　　 　　 　 。

（3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为　 　　 　 稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗　 　　　　 　 体积较小。

（4）25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为　　 　　　　　　　 ；

c(HCN)-c(CN-)= 　 mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___________________。

(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为________(填化学式，下同)稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。

(4)25　 ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________；

c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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