25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
高三化学单选题困难题
25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B.a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时,碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下,向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HK | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L,平衡时c(H+)约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3-)>c(HSO3-)
D.c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(SO32-)+ c(HSO3-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
请回答下列问题:
(1)25 ℃时,在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为:H+、OH-、HA-、A2-、H2O,写出 H2A 的 电离方程式_____。
(2)25 ℃时,在 0.5 mol·L-1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H+]约是_________,是该溶液 中由水电离出的[H+]的_____倍,醋酸的电离度为_____(填百分数)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______________________________。
(4)25 ℃时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得混合液 pH=6,则溶液中[CH3COO-]-[Na+]=_____(填准确数值)。
(5)25 ℃时,将 a mol·L-1 的醋酸与 b mol·L-1 氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性, 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:
电离常数 酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L H2SO3溶液,测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 加入H2SO3溶液前, Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5时,溶液中反应为: H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20时,溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V= 15时,所得溶液中: (HCO3-)<c(HSO3-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 Ca2++2HCO3-,该反应的平衡常数为
A.3.7×10-13 B.6.7×10-3 C.5×10-3 D.2.1×10-5
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,
HF的Ka=3.5×10-4 。
(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。
(2)在饱和氯水中加入NaHCO3,直至溶液的黄绿色褪去,则发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。
(4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ;
c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8, HF的Ka=3.5×10-4 。
(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)在饱和氯水中加入NaHCO3,直至溶液的黄绿色褪去,则发生反应的离子方程式为___________________。
(3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为________(填化学式,下同)稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗________体积较小。
(4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________;
c(HCN)-c(CN-)=__________________mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析