常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 ...

常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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常温下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点＞c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

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常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

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已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是

A.图像中，m＝5，V0＝20

B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小

C.a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. KHC2O4溶液呈弱碱性

B. B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C. C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D. D点时：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)＜c(K⁺)＜

c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H⁺)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)= c(OH^－)

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(HC2O4－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．C点时：c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B. 点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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