对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5
NO2+NO3 ΔH1 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反应
下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量
B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的
C.反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能
高三化学单选题中等难度题
对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反应
下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂可以改变第一步中NO2平衡产量
B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的
C.反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能
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有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H＜0，2NO2(g)
N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示：
①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。
②已知N2O5 分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。
③该温度下2NO2
N2O4 反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
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有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示：
①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。
②已知N2O5 分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。
③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
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对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N2O2快速平衡
第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应
第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A.若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D.反应的中间产物只有N2O2
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g） ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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