工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：
| H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
| 质量浓度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：
回答下列问题：
(1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。
高三化学实验题困难题
工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：
| H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
| 质量浓度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：
回答下列问题：
(1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：___________________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1盐酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_________________________________ ________________________________ | _______________________________ _______________________________ 说明沉淀中有CaCO3 |
| 步骤2：_________________________ ________________________________ | ________________________________ |
(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42—计)的质量分数为________。
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二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；
（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)
（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；
（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)
（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。
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二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；
（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)
（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。
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草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×10−10
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。
（2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：____。
（3）调节pH的范围为：____。
（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____，NH4F的电子式为：____。
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42− 的浓度为0.18 mol·L−1，则溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L−1。
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。
（3）沉淀反应的离子方程式是 。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将草酸（H2C2O4）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在
A．步骤②的滤液中 B．步骤③的晶体中 C．步骤④的滤液中 D．步骤④的滤纸上
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