25℃时，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的绝热容器中加入 pH...

25℃时，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的绝热容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的体积 V与所得混合溶液温度 T的关系如图所示。 下列说法错误的是

A.25℃时 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的电离度约为 10%

B.M 点溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 点溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的过程中水的电离程度先增大后减小，M 点水电离程度小于 P 点

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25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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25℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离常数K约为1.25×10－2

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L

B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C．b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6

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