(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是______(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是______。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则
X | ||
Y | ||
Z |
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。
高二化学推断题中等难度题
(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是______(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是______。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则
X | ||
Y | ||
Z |
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。
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A、B、C、D、E为前四周期元素,且原子序数依次增大
A | 第二周期中一种非金属元素,第一电离能大于相邻元素 |
B | 地壳中含量最多的元素,2P轨道上有二个孤电子 |
C | 与B同主族 |
D | 前四周期中金属性最强的元素 |
E | 前四周期中原子核外孤电子数最多 |
(1)C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外电子排布式为__________________,E元素的价电子排布图为__________________。
(2)B、C两元素的电负性大小关系为:__________________(用元素符号表示),A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为:________________(用氢化物的化学式表示)。
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有__________________。
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是__________________。
(5)D2B2的电子式为__________________,与CO2反应生成B的单质的化学方程式为:__________________。
(6)E2O72-具有强氧化性,可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价),在酸性条件下该反应的离子方程式为:__________________
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元素在元素周期表的位置反映了元素的性质,第3周期中,得电子能力最强的是
A. Na B. Si C. S D. C1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示),E2+的基态电子排布式为 。
(2)B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 (填化学式),该分子中心原子的杂化类型是 。
(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为_____ (填图2中字母a或b),1mol该分子中含有的σ键数目为 。
(4)E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8,橘红色固体,是有机合成的重要催化剂,可用作汽油抗震剂等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。
①E2(CO)8为 晶体(填晶体类型)。
②E2(CO)8晶体中存在的作用力有 。
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A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示),E2+的基态电子排布式为__________________________________。
(2)B和D的氢化物中,B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。
(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为__________(填“a”或“b”)。
(4)E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有机合成的重要催化剂,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。
① E2(CO)8为_________晶体。(填晶体类型)
② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。
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A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。F元素原子的价电子数比其余电子数少8。
(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示),F在元素周期表中的位置__________。
(2)B、D形成的化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(3)B、C形成的某种化合物结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为_______________(填图中字母a或b),1mol该分子中含有的σ键数目为________。C、E形成某化合物,其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构,该化合物的电子式为________。
(4)元素E的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(5)F可与CO形成羰基配合物F2(CO)8,橘红色固体,是有机合成的重要催化剂,可用作汽油抗震剂等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。
①F2(CO)8为_________晶体(填晶体类型)。
②F2(CO)8晶体中存在的作用力有_____________________。
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(14分)Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 (填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
⑵XQ3分子中的化学键类型为 (填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是 。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。
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(9分)请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式________。
(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为________,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式________ 。
(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为 。
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X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代;Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M;Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍;W的原子半径在同周期主族元素中最大;E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满;F的电负性在同周期中最大;G的基态原子N层只有一个电子,内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)
(1)写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。
(2)Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。
(3)以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。
A. B. C.
(4)下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。
A. B. C. D.
(5)基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。
(6)G元素位于周期表中的_____区,基态原子价电子排布式为________。
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表所示:
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为: I1=578 kJ·mol-1 I2=1 817 kJ·mol-1 I3=2 745 kJ·mol-1 I4=11 575 kJ·mol-1 I5=14 830 kJ·mol-1 I6=18 376 kJ·mol-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
R位于周期表中的第11列 |
(1)R基态原子的价电子排布图为 ,R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是__________。
(4)Q单质形成的晶体的堆积模型为__________________,配位数是______________。
(5)光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在________(填字母)。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.σ键 e.π键
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