常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分...

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常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5 B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)

C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性 D.水的电离程度：M＝N>Q

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常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是
A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5 B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)
C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性 D.水的电离程度：M＝N>Q

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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)
B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　
C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

高三化学单选题困难题查看答案及解析
I．常温下在20mL0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

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常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如右下图所示：
回答下列问题：
(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- ________（填：“能”或“不能”）大量共存。
(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：_________________。
(3)已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_ _ ___。
(4)若将0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO₃²^－) c(HCO₃^－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH^－)—c(H^＋)=［用 c(HCO₃^－)、 c(H₂CO₃)、c(CO₃²^－ )的关系式表示］

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常温下，向20 mL0.1 mol • L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol • L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A. A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 随着盐酸的加入，溶液中将减小
C. 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体
D. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL

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常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：________．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式________．
（3）当混合液的pH=________时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=________．

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常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)
B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C.阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等
D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

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常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是(　　 )
A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)
B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)
C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

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常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（　　）
A.③>④>②>① B.④>③>②>①
C.①>④=③>② D.③=④>①>②

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