0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是A...

0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小

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在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

B. w≥0.1

C. 从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

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25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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在25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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实验测得 0.5ml・L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是

A.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大

B.随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中c(H+)>c(OH-)

C.随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变不大和水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果

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实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

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实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

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室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-　　　　　　 (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有　　　　　　　 、　　　　　　 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中

　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-　　　　　　 (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有　　　　　　　 、　　　　　　 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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