实验测得 0.5ml・L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是
A.随温度升高,CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
B.随温度升高,H2O 的 pH 逐渐减小,是因为水中c(H+)>c(OH-)
C.随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变不大和水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高, CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果
高三化学多选题简单题
实验测得 0.5ml・L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是
A.随温度升高,CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
B.随温度升高,H2O 的 pH 逐渐减小,是因为水中c(H+)>c(OH-)
C.随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变不大和水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高, CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果
高三化学多选题简单题查看答案及解析
实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH−)
B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
高三化学单选题简单题查看答案及解析
实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH−)
B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
高三化学单选题简单题查看答案及解析
0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示,下列分析错误的是
A.25℃,CH3COONa溶液的pH=8.2,显碱性
B.60℃,H2O中c(H+)=1×10-6.5mol·L-1,呈中性
C.60℃,CH3COONa溶液中c(OH-)=1×10-5.1mol·L-1
D.升高温度,CH3COONa溶液水解程度和pH都减小
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C.点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20ml,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
B. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11mol·L-1
C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D. b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.c点对应的V(NaOH)<20mL
B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11mol·L-1
C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+)
D.a、b、c点表示的溶液中均相等
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等
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t℃时,将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中,溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是( )
A.Kw的比较:a点比b点大
B.b点氨水与盐酸恰好完全反应,且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D.d点时溶液中c(NH3•H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)
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