84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中A.未发生复...

84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中

A.未发生复分解反应 B.Na、O化合价未变

C.碱性逐渐增强 D.会产生氧气

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“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 (　 )

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+ ===HClO

B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　 ）

A. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C. Fe(NO3)2溶液中滴加 NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的氨水：Ca2++ HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

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关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是

A.A B.B C.C D.D

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勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，通入二氧化碳气体可以发生反应。则该消毒液的主要成分可能是             （ ）

A．KMnO₄           B．H₂O₂             C．NaClO            D．NH₃·H₂O

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式________。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。将c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液装入________（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为________mol·L^－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。

②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入　　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

③计算。消毒液中NaClO的浓度为　 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

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漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是

A. Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO

B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．

请完成下列实验方案．

(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：

①量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；

③计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸　　 b.1%的品红溶液　　 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液　　　　　 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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