如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:____;
(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是____;
(3)装置D中的现象是:___;
(4)若D装置中药品为溴水,其生成四溴代物的反应方程式为:____;
(5)工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯,请写出相关方程式______。
高二化学实验题中等难度题
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:____;
(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是____;
(3)装置D中的现象是:___;
(4)若D装置中药品为溴水,其生成四溴代物的反应方程式为:____;
(5)工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯,请写出相关方程式______。
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某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是________。
②点燃乙炔前,需要________。
③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是________;
(2)该小组同学用上图装置进行实验,确定某饱和醇的结构。
①反应前,先对量气管进行第一次读数。反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数。读数时,应注意的操作是:________,并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下:(表中读数已折合成标准状况下的数值)
饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇。
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乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________,装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷,则乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为___________(用百分数表示)
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乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________,装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷,则乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为___________(用百分数表示)
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某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后,快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净氮气,请回答:
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式________
(2) 本实验进行一断时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:________,这个反应说明氨气具有____(填编号:A、碱性 ;B、还原性;C、氧化性; D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是:___________
(填编号:A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
(5)装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。
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某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO 4 的物质的量为 x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重 y g,此时D中过量的KMnO4 恰好能与含 z mol FeSO 4 的溶液完全反应(注:反应中MnO 4 -被还原成Mn 2 + ,Fe 2 + 被氧化成Fe 3 + ),通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。
(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是_________________。
(2)CuSO4溶液的作用是_____________________。
(3)配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O_______________
(4)若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)____________。
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
(5)另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?答:___________________________________________________________________。
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某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中生成溴苯的化学反应方程式:。
(2)观察到A中的现象是。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是:
。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 。
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某化学课外小组用如图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A (A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________________,写出有关的化学方程式___________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是____________________。
(4)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入___________,现象是_______________________ 。
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Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理,某化学课外小组设计了实验装置(如右图)。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 。
(3)C中盛放CCl4的作用是 。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。设计另外一种方案证明之(写出操作、现象及结论)
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下:
回答下列问题:
(1)设备①进行的是操作____________(填写操作名称),实验室这一步操作所用的仪器是:____________;
(2)由设备②进入设备③的物质A是________,由设备③进入设备④的物质B是________;
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________;
(4)在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应,产物是________、________和水,可通过________操作(填写操作名称)分离产物;
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验.请回答以下问题:
(1)装置甲中仪器a的名称为___ . 用装置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式:___ .
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐褪色.查阅资料得知:溶液蓝色逐渐褪色,是因为有+5价的碘元素生成.请写出该反应的离子方程式:___ .
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验.锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热.铂丝保持红热的原因是___;锥形瓶内还可观察到现象是___ .
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发.在装置丁中进 行SO2的性质实验.其中棉花上蘸有不同试剂.请填写表中空白:
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | ___ |
现象 | ___ | 溶液紫色褪去 | 无 |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有___ | SO2有毒,不能排空 |
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