Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛,同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g,分别加入两支大试管中,再各加10mL蒸馏水,充分溶解后,恢复至室温,各滴入2滴酚酞溶液,观察到如图所示现象。
(1)下列说法中,正确的是_____(填字母序号)。
a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同
b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”
c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液,均有无色气体生成
(2)两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系,请你补充完整:c(Na+)+c(H+)=_____。
(3)NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势:
变化i.
变化ii.(用离子方程式表示)_____。
溶液中滴加酚酞变为粉色,是因为以_____为主(填“变化i”或“变化ii”)。
高二化学实验题中等难度题
Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛,同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g,分别加入两支大试管中,再各加10mL蒸馏水,充分溶解后,恢复至室温,各滴入2滴酚酞溶液,观察到如图所示现象。
(1)下列说法中,正确的是_____(填字母序号)。
a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同
b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”
c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液,均有无色气体生成
(2)两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系,请你补充完整:c(Na+)+c(H+)=_____。
(3)NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势:
变化i.
变化ii.(用离子方程式表示)_____。
溶液中滴加酚酞变为粉色,是因为以_____为主(填“变化i”或“变化ii”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7),则a b(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,两种溶液的叙述不正确是
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
(3)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到的现象是 ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生: 。
(4)丙同学往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,当溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO),此时溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),所用HCl的体积
10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、________和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的OH-个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到________,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:。
(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的________倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?________;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为。
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L-1。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、________和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的OH-个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到________,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:。
(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的________倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?________;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为。
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L-1。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(16分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7),则a b(填“大于”“等于”或“小于”),测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
(2)有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,两种溶液的叙述不正确是
A. NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
B. Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)
C. ①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)
D. ②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
(3)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到 ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生: 。
(4)丙同学往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,当溶液中的:
c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),此时溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),所用HCl的体积 10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛.
Ⅰ.实验室欲制备0.3mol Cu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:CuCu(NO3)2 ;乙:CuCuO Cu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析,___________同学的方案更合理
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择__________装置(填字母序号)。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下:
(1)提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是__________。
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_________的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生__________现象;若假设3成立,则产生________现象。
Ⅲ.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题:
(一) KMnO4的制备。
步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。
(1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为________。
(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。
步骤II 由K2MnO4制 备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向①的滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2;
③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作,得KMnO4晶体。
(4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。
(5)过程③干燥KMnO4时,温度不宜过高的原因是__________。
(二) KMnO4的性质。
KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。
反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
(6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液颜色______,且半分钟内不褪色。
②c(标准KMnO4溶液)= 0.20 mol/L,滴定时所得的实验数据如下表,试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。
实验次数编号 | 待测液体积( mL) | 滴入的标准液体积( mL) |
1 | 10.00 | 22.95 |
2 | 10.00 | 20.05 |
3 | 10.00 | 19.95 |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )
A.NaHCO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头
C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀,由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物,进行了一系列的资料查询与具体实验。
(1)用于制造电池的原材料二氯亚砜(SOCl2),是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并逸出刺激性气味的气体,该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室温下,小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应,测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验,写出SOCl2与水反应的热化学方程式_______________________。
(2)低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是___________;小组某同学想制取无水AlCl3固体,他提出可以用AlCl3·6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体,你认为可行吗?请说明原因______________。
(3)TiO2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制备,制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解的化学方程式__________________________。
(4)某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物,使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液,组成原电池装置,实验结束后,该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液,现象是:______________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1=akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
①“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。
②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化学平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图1所示:
结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_______________(填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(3)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示:
①阴极的电极反应式为______________________;
②当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=______________________。
(4)PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生反应:2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图3)。加入酚酞指示剂,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。
高二化学综合题简单题查看答案及解析