Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)​2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示:已知2mol ...

Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)​2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示:

已知2mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，请回答下列问题。

(1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______ (填“升高”或“降低”)。

(2)图中ΔΗ= __________。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)= _______。

Ⅱ.已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________；

(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________；

(3)写出CO燃烧的热化学方程式__________；

(4)写出制水煤气的热化学方程式_____________。

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反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)图中A点表示__________;C点表示2mol SO3(g)的总能量,E所代表的能量是__________;E的大小对该反应的反应热__________(填"有"或"无")影响

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

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已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　　 ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　　　　 ）

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示：　　　　　　　　　　　　 ；E所代表的能量是　　　　　　　　　　　　　　 ；E的大小对该反应的反应热　　　　　　 影响。（填“有”或“无”）。

（2）图中△H=　　　　　　 kJ·mol－1。

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)图中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L•min)，则υ(O2)= ______ mol/(L•min)；

(4)1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热△H1 ______ 1mol SO3(g)还原为1mol SO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3mol SO3(l)的△H= _________________

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已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式　　　 　　　　　　　 　　 。

（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。

（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．容器中气体总压强不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

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（12分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H =－ a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示__________________，a=__________。

⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为____________。

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(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1） 图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_______________________________

_______________________________________________。

（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

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2SO₂(g)+O₂ (g)= 2SO₃ (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、 ________，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中ΔH= ________kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol/（L·min）,则v（O₂）= ________mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH（要求计算过程）。

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