常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.c点溶液中，c(NH
)＝c(Cl－)
B.a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.b、d两点溶液pH均为7
D.b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)
高二化学单选题中等难度题
常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)
B.a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.b、d两点溶液pH均为7
D.b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)
高二化学单选题中等难度题
常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)
B.a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.b、d两点溶液pH均为7
D.b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)
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常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
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常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
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常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3• H2O)
B. b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R-)>c(OH- )>c(H+)
D. a、b、c三点中，c点NH3• H2O的电离程度最大
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常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. HA的电离方程式为HA=H++A-
B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
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常温下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等
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常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是
A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%
B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)
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C.
D.
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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为________，该温度时氨水的电离平衡常数K=________。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为________。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有________。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)________。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
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