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实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC2，含少量CaS）制取乙炔。
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________，可用于制取乙烯的发生装置是_______。（选填编号）
a b c d
（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________。
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：
①_______________，②_______________，③_______________，④______________。
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________（选填编号）。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
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实验室以电石主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，装置如图所示：
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ______________。
(2)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过 ____________ (选填编号)。
a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液
(3)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧的高温火焰，可用于______________________ 。
(4)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH−C≡C−CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的物质的结构简式_________
(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________导电(选填“能”或“不能”)。
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乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式______
（2）写出制备氯乙烯的化学方程式______．
（3）乙炔中C原子的杂化方式是______．
（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有______个峰．
（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：______
a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应
d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：______．
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草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。
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“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率
随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
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下列实验能成功的是
A. 用 1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯
B. 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C. 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔
D. 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>石炭酸>碳酸
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下列实验能成功的是（ ）
A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯
B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用饱和食盐水和电石（CaC2）在启普发生器中制乙炔
D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞碳酸＞石炭酸
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下列实验不能获得成功的是 ( )
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3 mol•L -1的硫酸按体积比1：3混和共热至170 ℃制乙烯
A．只有②④⑤ B．只有①②④ C．只有②④ D．只有①②④⑤
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用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. 制取并收集少量乙炔
B. 制取并检验乙烯
C. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液
D. 制取并提纯乙酸乙酯
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用下列装置进行实验，不能达到目的是
A.图
实验室制备乙烯
B.图
除去工业乙醇中的杂质
C.图
检验乙烯、二氧化硫混合气中有乙烯
D.图
制取并收集少量乙炔
随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
实验室制备乙烯
除去工业乙醇中的杂质
检验乙烯、二氧化硫混合气中有乙烯