某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为],酸液室通入 (以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 ( )
A.电子由N极经外电路流向M极
B.N电极区的电极反应式为↑
C.在碱液室可以生成
D.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小
高三化学单选题中等难度题
某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为],酸液室通入 (以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 ( )
A.电子由N极经外电路流向M极
B.N电极区的电极反应式为↑
C.在碱液室可以生成
D.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小
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某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为],酸液室通入 (以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 ( )
A.电子由N极经外电路流向M极
B.N电极区的电极反应式为↑
C.在碱液室可以生成
D.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小
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某种浓差电池的装置如下图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是( )
A. 电子由M极经外电路流向N极
B. N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放电一段时间后,酸液室溶液pH增大
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如图所示的电化学装置,可用于净化处理厕所排放废水中的尿素( H2 NCON H2),同时产生电能。下列有关说法不正确的是
A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H十向左侧移动
C.正极上发生还原反应:
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2,电路中转移6 mol电子
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以、软锰矿(主要成分为,少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和,主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置,将通入中的软锰矿浆液中。
步骤II、充分反应后,在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的,最后加入适量沉铅,
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置用于制取,反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃,适宜的加热方式是______________。
(4)装置的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________,用调节溶液时,需调节溶液的范围为________(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)
金属离子 | ||||
开始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空气氧化浊液可制备,主要副产物为;反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示
②反应温度超过时,的产率开始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中锰的质量分数理论值依次为72.05%、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液,并用氨水等制备较纯净的的实验方案:______________________,真空干燥6小时得产品。
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煤作为主要的能源物质,在国民生产和生活中起重要作用,但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石(主要成分:CaCO3)浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体,最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于 CO2的回收利用,达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中,不会引发的环境问题是(______)
A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉层污染 D. 水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通过一段时间的CO2,以增加脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的Ca(HSO3)2可以快速被氧化为CaSO4。
①从分子结构看,CO2是由_____ 共价键构成的_____分子(选填:“极性”或“非极性”)。它与石灰石浆液反应的属于 _________反应。(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”),固体的CO2被称为干冰,其受热很容易_______。(填一种物理现象)
②Ca(HSO3)2从晶体类型看属于_____晶体,它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________,它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向:____________________。
③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应,生成有机物M,其化学式为C7H5O3Na,M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N,N的结构简式为:
M的结构简式为________________除苯基外,药物中间体N所含的官能团还有______________(填写“中文名称”)N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物,试写出形成高分子的化学反应:__________________。分子中无 -O-O- ,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。
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如图甲是一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料,N2、H2为电极反应物,HCl—NH4Cl为电解质溶液);图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是
A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连
B. 电池工作一段时间后,溶液pH减少
C. 当消耗0.025molN2时,则铁电极增重1.6g
D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+
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如图所示原电池装置中,电解质溶液为硫酸,下列有关叙述错误的是
A、锌做负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为:Zn + H+ = Zn2+ + H2
C、该装置可实现化学能转化为电能
D、产生1molH2,消耗锌的质量32.5g
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微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
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下列叙述正确的是 ( )
A.在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行
B.除去NaCl中少量的,可将固体混合物制成热饱和溶液,冷却结晶、过滤
C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D.将铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液,不久铁钉周围出现蓝色沉淀
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