现有两个热化学方程式:下列说法中正确的是( )
(l)+H2(g) (l) >0 ①
(l)+2H2(g)<0 ②
A.反应①②中都存在:ΔS>0
B.反应②高温时,可自发进行
C.在通常情况下,①②都能自发进行
D.反应①一定不能自发进行
高一化学单选题简单题
现有两个热化学方程式:下列说法中正确的是( )
(l)+H2(g) (l) >0 ①
(l)+2H2(g)<0 ②
A.反应①②中都存在:ΔS>0
B.反应②高温时,可自发进行
C.在通常情况下,①②都能自发进行
D.反应①一定不能自发进行
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现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(浓)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答:
(1)配平②的化学方程式________;
(2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____;
(4)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___;
(5)反应②中氯化氢表现出的性质是___。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
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现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(浓)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答:
(1)配平②的化学方程式________;
(2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____;
(4)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___;
(5)反应②中氯化氢表现出的性质是___。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
【答案】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab
【解析】(1)Mn元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据电子得失守恒和原子守恒可知反应②的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)反应①中氯元素化合价从0价降低到-1价,S元素化合价从+4价升高到+6价,因此转移2个电子,则用单线桥表示①中电子转移的方向和数目为;(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 >Cl2>SO2;(4)反应①中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢,物质的量之比为1:2;(5)反应②中还有氯化锰生成,所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性,答案选ab。
【题型】填空题
【结束】
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出代表各线段发生的反应的离子方程式:
OD段________________________________________________,
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为________。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时,Al3+已经转化为_____,Mg2+已经转化为______。
(4)图中线段OA∶AB=________。
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已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.总反应方程式为2H2+O2═2H2O
C.b极反应是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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现有两个反应:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)②2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l),下列叙述中错误的是( )
A 反应放出的热量(H2量相同)②比①多
B 反应物的总能量①与②相等
C 生成物的总能量①与②相等
D 稳定性H2O(l)比H2O(g)好
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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽,用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A.阳极反应式为2H++2e-=H2↑
B.从A口出来的是H2SO4溶液
C.a是阳离子交换膜,允许H+通过
D.Na2SO4溶液从E口加入
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已知热化学反应方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-571.6KJ· mol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g); ΔH2=?。
则下列说法中正确的是
A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数
B. 该反应的ΔH2大于零
C. ΔH1时氢气的燃烧热
D. ∣△H1∣<∣△H2∣
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变
C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
(1)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O (2)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是( )
A.(1)中H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在反应过程中,溶液的H+浓度不变
C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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