如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(l)硒的熔点范围可能是____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
高一化学综合题中等难度题
如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(l)硒的熔点范围可能是____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
高一化学综合题中等难度题
如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(l)硒的熔点范围可能是____。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸
试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，
其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A 引起酸雨 B 引起温室效应
C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________
A 1：1：1 B 2：1：1
C 3：7：4 D 1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________
高一化学简答题困难题查看答案及解析
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。
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下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。
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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_________________；此锡粉样品中锡的质量分数：_____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_____________。
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是__________________________。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式：________。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：
①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。
②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400 ℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。
②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。
（2）Y的分子式：___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。
（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y是 （化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式 。
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有 性质。
（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为 ，说明W的浓溶液具有 、 和 性质。
（5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
高一化学填空题极难题查看答案及解析
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | x | 450 |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
（1）硒的熔点(x)范围可能是________。
（2）碲的主要化合价可能是________。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是________；沸点最高的物质是________。
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