短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的族序数是周期序数的3倍,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.离子半径.r(Y)>r(W)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W只能形成一种氧化物
高一化学单选题中等难度题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的族序数是周期序数的3倍,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.离子半径.r(Y)>r(W)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W只能形成一种氧化物
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
高一化学多选题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;B的最外层电子数是内层电子数的3倍;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;R原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是 。
(3)基态R+离子的核外电子排布式是 。
(4)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 。
(5)图一是R单质的晶胞结构,配位数为 ;图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
图一 图二
高一化学填空题困难题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知:A元素的一种原子中没有中子,B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍,C与A同主族,D的族序数与电子层数相同,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)C的原子结构示意图为 ;F元素在周期表中的位置是 ;
(2)A、B元素构成的全部化合物的化学式为 、 ;
(3)试完成以下比较:
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱(用化学式表示) ;
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小(用相应离子符号表示) ;
(4)写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式:
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X,与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气;
②两个方程式中,金属单质X和化合物Y均不能重复使用 、 ;
(5)将24g单质E在足量B单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是 。
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已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素,其原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数为零,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,通常状况下E的单质是黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳,D与E在同一主族,C、D在周期表中处于相邻的位置,请回答下列问题:
(1)B元素的名称是___,E的阴离子结构示意图是___。
(2)A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M,M溶液常被用来刻蚀玻璃,刻蚀玻璃的化学方程式为____。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z,该反应的离子方程式为____,形成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验?简述操作步骤。____。
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已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素,其原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数为零,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,通常状况下E的单质是黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳,D与E在同一主族,C、D在周期表中处于相邻的位置,请回答下列问题:
(1)A元素的名称是________,E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z,该反应的离子方程式为____________________________________________,化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”),Z中含有的化学键类型是________________。
(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应,其离子反应方程式为__________________________。
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键类型为______;A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程______。
(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为______。
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为:______;(请用化学用语填写,下同),C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。
(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为______。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
Z | Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
W | W的一种核素的质量数为58,中子数为32 |
(1)Y位于元素周期表第 周期第 族;Y和Z的氢化物稳定性顺序为: > (写化学式)。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ;W的基态原子核外电子排布式是 。
(3)向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物,能观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(4)已知Y的氢化物在催化加热的条件下,可以与Z2发生氧化还原反应,并且在室温下每转移10mol电子放热akJ,该反应的热化学方程式是 。
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元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z,原予序数依次增大,W的液态单质应用于航天领域,是火箭起飞的重要燃料;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )
A.Z的单质与W、Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都作氧化剂
B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲,用电子式表示甲的形成过程为:
C.Y与W可以形成原子个数比为1:1的化合物乙,且乙与水反应有气体产生
D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种
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