元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是...

元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程为：

C.Y与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生

D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种

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已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：

X____________________　　　　　　 Y___________________

Z____________________　　　　　　 W___________________

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。

（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。

（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式__________。

（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。

(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________

(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)

(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)

(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

(5)写出化合物CE的形成过程为___________。

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

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已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。

回答下列问题：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ________ 。

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________﹤　　　　　 （用离子符号表示）。

（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式： ________ ；W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。

（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。

（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)

（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

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元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>W

B. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)

D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.离子半径.r（Y）>r（W）

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W只能形成一种氧化物

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