某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变
C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。
高一化学填空题中等难度题
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变
C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。
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已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
②该反应的化学反应方程式为
③由图求3min时A的转化率为 ．
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
(1) 该反应的化学方程式为____。
(2) 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。
Ａ．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为____。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。
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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝v正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（A）=2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．
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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（A）=2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．
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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；
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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
（1）该反应的化学方程式为__________________。
（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2:1:2
E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化
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