I.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量...

I.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：

(1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的操作_______；

(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的操作______。

II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1 000 mL

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝_____mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

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下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（　　　 ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

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（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH　　　　　　 B.Na2SO4　　　　 C.NH4Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为　　 ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H2)为_____________。

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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

I.滴定前的准备

检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数

II.滴定

分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III.实验数据处理

(1)将步骤I中的操作补充完整：

①___________

(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________

(3)滴定终点的现象是_______

(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________

(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

（1）起始滤液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

（2）试剂I的化学式为________，

（3）③中发生反应的化学方程式为________；

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去　　 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来　　 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出      B．样品中混有碳酸钠固体

C．容量瓶使用前未经干燥                D．定容时俯视容量瓶刻度线

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用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出  B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥              D．定容时仰视容量瓶刻度线

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按要求回答以下问题：

I.有下列物质：①氢氧化钠固体　 ②铝丝　 ③稀硫酸　 ④饱和食盐水　 ⑤HCl　　 ⑥Na2CO3.10H2O　 ⑦酒精　 ⑧熔融的KCl　 ⑨明矾　 ⑩石墨

属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________　　

(3)可导电的物质：____________________　　　　　　

II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

III..按要求写出下列方程式

明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

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