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已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是宇宙中最丰富的元素， B原子的价电子排布为nsnnpn，D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态F原子的价电子排布式__。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）__。
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__杂化；CA4+的空间构型为__（用文字描述）。
（4）1molBC-中含有π键的数目为__NA。
（5）D、E元素与A形成最简单氢化物的沸点较高的是_（填化学式），理由是__。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__，C原子的配位数是__。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__g/cm3（用含a、NA的符号表示）。
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W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
(1)第一电离能Y____Z，电负性Y____Z(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有___色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为_____，配体为_____。
(3)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_____；这组化合物的通式为______。
(4)已知W和Z可以形成W2Z和W2Z2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的W2Z分子结构是_____。
A．
B．
C．
D．
②已知W2Z2分子的结构如下图所示：则W2Z2子的电子式为_____，W2Z2分子是____(填“极性”或“非极性”)分子。若W2Z2为二元弱酸，一级电离产物
的立体构型是______。
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W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置为___________， Z原子的价电子排布图为___________________
(2)W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用分子式表示)；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式_______________。
(3)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：____________________________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键____________。
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是原子序数依次增大的前四周期元素。
是宇宙中最丰富的元素；
元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含
的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能
____
，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出与
分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。
（4）已知
形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。
（5）已知和可以形成
和
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A.
B.
C.
D.
②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为
，而
键与
键的夹角均为
。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
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（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式： ；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第________族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式： ；
（3）C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式： ，其中的阳离子与阴离子的个数比是 ；
（5）F的固态氧化物的用途有________ ___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________ ________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了____。
（3）G位于______族______区，价电子排布式为______。
（4）检验F元素的实验方法是_________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G是第四周期中未成对电子最多的元素 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_____________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了_____________。
（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。
（5）DE3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________
（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
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（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
（2）M原子的外围电子排布式为________。
（3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。
（4）Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。
（5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
B．
C．
的立体构型是______。
是原子序数依次增大的前四周期元素。
是宇宙中最丰富的元素；
元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含
的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
____
，电负性
分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，
和
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
B.
C.
，而
键与
键的夹角均为
。则
该同学所画的电子排布图违背了____。