是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素;元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电子;向含的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。回答下列问题:
(1)第一电离能____,电负性____(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出与分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
(3)若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有____________色晶体析出,该晶体中,中心离子的电子排布式为____________,配体为____________。
(4)已知形成的一组二元化合物化学式:、、、其中,分子中原子的杂化类型为___________;这组化合物的通式为________________。
(5)已知和可以形成和两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A. B. C. D.
②已知子的结构如图所示:分子不是直线形的,两个原子犹如在半展开的书的两面上,两个原子在书脊位置上,书页夹角为,而键与键的夹角均为。则子的电子式为_________,结构式为_________,分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
高二化学推断题中等难度题
W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电子;向含Q2+的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。回答下列问题:
(1)第一电离能Y____Z,电负性Y____Z(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有___色晶体析出,该晶体中,中心离子的电子排布式为_____,配体为_____。
(3)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式:YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中,YW3分子中Y原子的杂化类型为_____;这组化合物的通式为______。
(4)已知W和Z可以形成W2Z和W2Z2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:
①用球棍模型表示的W2Z分子结构是_____。
A. B. C. D.
②已知W2Z2分子的结构如下图所示:则W2Z2子的电子式为_____,W2Z2分子是____(填“极性”或“非极性”)分子。若W2Z2为二元弱酸,一级电离产物的立体构型是______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素,W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有2个未成对电子;向含有 QSO4的溶液中滴加氨水,生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得深蓝色溶液。请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为___________, Z原子的价电子排布图为___________________
(2)W可分别与X、Y形成多种化合物,其中,最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用分子式表示);Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料,写出该氢化物的结构式_______________。
(3)继续滴加氨水,沉淀溶解时反应:____________________________(用离子方程式表示),向深蓝色溶液中再加乙醇,会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素;元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电子;向含的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。回答下列问题:
(1)第一电离能____,电负性____(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出与分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
(3)若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有____________色晶体析出,该晶体中,中心离子的电子排布式为____________,配体为____________。
(4)已知形成的一组二元化合物化学式:、、、其中,分子中原子的杂化类型为___________;这组化合物的通式为________________。
(5)已知和可以形成和两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A. B. C. D.
②已知子的结构如图所示:分子不是直线形的,两个原子犹如在半展开的书的两面上,两个原子在书脊位置上,书页夹角为,而键与键的夹角均为。则子的电子式为_________,结构式为_________,分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
(10分)X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期,原子序数依次增大,其中X元素是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
(2)M原子的外围电子排布式为________。
(3)X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。
(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子,与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种,)。
(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期,原子序数依次增大,其中X元素是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的第一电离能由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示)
(2)M原子的外围电子排布式为________。
(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。
(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子,与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)。
(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A是宇宙中最丰富的元素, B原子的价电子排布为nsnnpn,D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。
(1)基态F原子的价电子排布式__。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__。
(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为__杂化;CA4+的空间构型为__(用文字描述)。
(4)1molBC-中含有π键的数目为__NA。
(5)D、E元素与A形成最简单氢化物的沸点较高的是_(填化学式),理由是__。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__,C原子的配位数是__。若相邻C原子和F原子间的距离为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素;D与E同主族,且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层电子均充满。据此回答下列问题。
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。
(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。
(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。(用元素符号表示)
(4)A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为___________________________。
(5)F与C形成化合物的晶胞如图所示,该化合物的化学式为__________,C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm,则该晶体密度为__________g/cm3。
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X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
Y | 原子核外电子占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题:
(1)基态R原子的核外电子排布式为________,R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
(2)Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
(4)下列关于Y2X2的说法中正确的是______(填字母)。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
(5)ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______,其分子空间构型为_______。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
(1)A的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子,F位于________区。
(2)E2+的基态核外电子排布式为________,AD4为________(填极性或非极性)分子。
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是________(用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是________,与AC2互为等电子体的分子的名称为________。(只写一种)
(4)BD3 中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为________。
(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为________;F的原子半径是________pm;(阿伏加德罗常数为NA)。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是____;W2+离子的外围电子排布式为___。
(2)X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___,该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____;该物质易溶于水的主要原因是___。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置,化学性质相似,请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:____。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示),则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol该配合物中含配位键的数目是____。
(5)Y离子和Z离子比较,半径较大的是___(填离子符号),元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体,每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。
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