常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HX溶液显...

常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HX溶液显酸性的原因是

B. 点a，

C. 点b，与恰好完全反应

D. 点c，

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常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HX溶液显酸性的原因是

B.点a，

C.点b，与恰好完全反应

D.点c，

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常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HX溶液显酸性的原因是

B.点a，

C.点b，与恰好完全反应

D.点c，

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常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　 )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

B. 在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B点,两者恰好完全反应

D. 在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

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常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

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室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C．滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D．滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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