科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )
A.纳米TiO2作催化剂,NOx消除效率更高
B.NOx消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
D.纳米TiO2属于胶体,能产生丁达尔现象
高三化学多选题中等难度题
科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )
A.纳米TiO2作催化剂,NOx消除效率更高
B.NOx消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
D.纳米TiO2属于胶体,能产生丁达尔现象
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汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)
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当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
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当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科学家们-直致力于污染物的有效消除。
(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收,原理如下图所示。
请写出NO2和NO按体积比1:1被吸收时反应的离子方程式_________________________。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1
请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4,在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”),理由是__________________________。
②己知TiO2催化尾气降解原理为:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g);2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)
i、在一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示,
反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升,HNO3气体浓度有所降低,请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。
ii,沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题:
已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L-1,求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示);以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10~60℃范围内进行实验,请在图中用线段与阴影,仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例:)_____________________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,b极的电极反应式为_______________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
环境问题越来越受到人们的关注,下列有关叙述不正确的是( )
A.空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物
B.采用纳米TiO2光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源减少污染
高三化学选择题简单题查看答案及解析
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2 ,从而使雨水的PH=5.6,形成酸雨
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铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率.可以采取的措施有________(写一条即可)。
(2)H2O2的作用是________.
(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1.0×10-20,当离子浓度≤1.0×10-5mol/L, 认为离子沉淀完全)
(4)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,________。
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中,温度高于T0时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
(7)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
化学与生活、未来密切相关,下列有关叙述错误的是( )
A.在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体
D.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
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