溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比...

溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。

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在如图所示的量热计中，将100mL 溶液与 溶液混合，温度从升高到已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需的热量是生成溶液的比热容为，溶液的密度均近似为．

（1）试求的中和热______．

（2）的中和热的文献值为，则请你分析在中测得的实验值偏差可能的原因______．

（3）实验中NaOH过量的目的是______．

高三化学解答题简单题查看答案及解析

为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　　　　　　    B．①③④⑥

C．③④⑤⑥　                     D．全部

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把温度为，浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为，比热容为，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应的焓变约为(单位：)

A. B.

C. D.缺少数据，无法计算

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在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是

①酸的浓度和体积　 ②碱的浓度和体积　 ③比热容　 ④反应后溶液的质量　 ⑤生成水的质量　 ⑥反应前后温度的变化

A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部

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下列说法正确的是：

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。

C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长

D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I‑

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下列说法正确的是

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑

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下列说法正确的是

A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 ∆H=-38.6kJ/mol

C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 ∆H=-890.3kJ/mol

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25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的过程中， 减小

D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L

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下列说法正确的是

A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小

C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸

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