用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
高三化学单选题中等难度题
用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
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用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
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用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极电极反应式为Ag–e–= Ag+
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
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按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（ ）
A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能
B.b的电极反应为：Cu－2e-=Cu2+
C.溶液中SO
穿过阴离子交换膜发生迁移
D.外电路转移的电子最多为0.01mol
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按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极)，实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是
A. b极电极反应为Cu - 2e-=Cu2+ B. 溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移
C. 电流计指针偏转幅度将保持不变 D. 外电路转移的电子最多为0.02 mol
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如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是( )
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
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如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )
A.b极是负极
B.a极电极反应式为H2－2e－===2H＋
C.当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体
D.电池总反应式为2H2＋O2===2H2O
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某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：
A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；
B．Zn电极作为负极，发生还原反应；
C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；
D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
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某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
|
| I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
| II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了
。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
（乙同学的实验）
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
| 装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
|
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
| 1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
| 30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。
（实验反思）
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。
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某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
|
| I | Na2SO3溶液（pH≈9） | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
| II | NaHSO3溶液（pH≈5） | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)怎样配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
| 装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
|
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
| 1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
| 30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-
Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
（实验反思）
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。
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