某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
请回答:
(1)实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
(2)实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
(3)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
(4)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
高一化学综合题中等难度题
某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
请回答:
(1)实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
(2)实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
(3)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
(4)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
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某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
请回答:
(1)实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
(2)实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
(3)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
(4)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
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某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。
试回答下列问题:
(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是___(填选项编号),反应的离子方程式为__________。
a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能
(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
c.酸性条件下,NO能被MnO氧化成NO
该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
①装置的连接顺序为A→_________,装置E的作用是 __________。
②充分反应后,欲检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案_________________。
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某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验。
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式 ;
(2)棉花的作用是什么? ;
(3)如何检验氨气已收集满? ;
(4)甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,根据图B进行实验,观察到的现象是 ;根据实验现象说明氨气具有的性质是 ;
(5)乙同学和丙同学重复甲同学所做实验,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认:乙同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)丙同学所得氨水的物质的量浓度。
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(6分)在开展研究性学习活动中,某研究小组的同学设计了如下3套实验装置,用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
(1)请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")________。
(2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________。
(3)怎样用简单方法检验收集到的气体,简述检验操作的方法和现象________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示:在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂;铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。
某化学兴趣小组同学利用该研究结论,采用西红柿(或洋葱)作为供水剂,设计了如图装置进行实验,并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题:
(1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
(2)C中碱石灰的作用是______________。
(3)D处实验现象为___________________________。
(4)上述实验结束后,取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:
①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。
②试剂A是_____________(选填字母),现象2为___________________。
a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL(实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol).则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____(精确到0.1%)。
④有同学认为:即使得到了现象1和现象2的实验现象,也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。
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四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示:在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂;铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。
某化学兴趣小组同学利用该研究结论,采用西红柿(或洋葱)作为供水剂,设计了如图装置进行实验,并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题:
(1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
(2)C中碱石灰的作用是______________。
(3)D处实验现象为___________________________。
(4)上述实验结束后,取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:
①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。
②试剂A是_____________(选填字母),现象2为___________________。
a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL(实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol).则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____(精确到0.1%)。
④有同学认为:即使得到了现象1和现象2的实验现象,也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。
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某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。
(2)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象,其原因是__________。在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出,该气体可能为_______。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:X→ ___→___→___→___→a→b→_____;
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨,你认为是否合理,若合理,则不作答,若不合理,请指出不严谨之处__________________________。
④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中,为氧化其中的某离子,可供选用的试剂: a、Cl2;b、Br2;c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。
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某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应的化学方程式为_____________________。
(2)C装置的作用___________________。
(3)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象,其原因是_______________。在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出,该气体可能为_______。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是______________________________。
b.步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。
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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。
(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为:________________________________。
(2)装置 D的作用是_______________________。
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管 B 冷却后,取少许其中的固体物质继续进行如下实验:
①试剂A是________,现象2为___________________ 。
②若现象1中溶液未变血红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:________________________________________________________________________。
探究三:某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:
已知:①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在;
②在操作I中,相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。
(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是_________。
(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol,滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高,则=_________。(填数值,保留3位有效数字)
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