某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应的化学方程式为_____________________。
(2)C装置的作用___________________。
(3)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象,其原因是_______________。在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出,该气体可能为_______。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是______________________________。
b.步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。
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某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。
(2)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象,其原因是__________。在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出,该气体可能为_______。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:X→ ___→___→___→___→a→b→_____;
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨,你认为是否合理,若合理,则不作答,若不合理,请指出不严谨之处__________________________。
④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中,为氧化其中的某离子,可供选用的试剂: a、Cl2;b、Br2;c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。
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某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应的化学方程式为_____________________。
(2)C装置的作用___________________。
(3)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象,其原因是_______________。在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出,该气体可能为_______。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是______________________________。
b.步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。
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某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为___;实验过程中,装置B中观察到的现象是______;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是_____(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:______。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为____(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是___。
(4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是___________ (用离子方程式表示)。
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硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
I.制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母)____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下:
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水,使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
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某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下,请根据要求回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称:A 。
(2)实验步骤:连接仪器、 、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 。
③依据试管D中发生的反应,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 (填“能”或“否”),原因是 。
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某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质,设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。
(2)E装置中干燥管的作用是____________________________。
(3)实验过程中,观察到B中的现象是_______________,原因是__________________;观察到C瓶中氯水褪色,这是因为SO2具有_______性,反应的离子方程式为__________________。
(4)用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________。
(5)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余,原因是___________________。若想使剩余的铜溶解,可再加入___________(填序号)。
①盐酸;②硝酸;③NaNO3固体;④K2SO4固体
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某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)装置b的名称______________;按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中,装置B中观察到的现象是________________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是____(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_______________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置(最简单)连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_____________________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是_____________________________。
碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是____________(用离子方程式表示)。
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某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)装置b的名称______________;按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中,装置B中观察到的现象是________________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是____(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_______________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置(最简单)连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_____________________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是_____________________________。
碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是____________(用离子方程式表示)。
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某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)装置b的名称______________;按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中,装置B中观察到的现象是________________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是____(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_______________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置(最简单)连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_____________________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是_____________________________。
碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是____________(用离子方程式表示)。
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某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2,用如下的实验装置进行实验:(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____________,a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。
(2)装置B的作用是______________,装置C的作用是_____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。
(4)装置E中碱石灰的作用是_________________________________。
(5)该实验装置中,如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。
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