25℃下,用pH传感器进行数字化实验,将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1+V2=100mL混合,测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是
A.曲线I表示强酸HB
B.K点溶液中存在2c(A+)+c(H+)=2c(B-)+c(OH-)
C.电离平衡常数Ka(HB)>Kb(AOH)
D.从L点到M点,水的电离程度不断增大
高三化学单选题中等难度题
25℃下,用pH传感器进行数字化实验,将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1+V2=100mL混合,测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是
A.曲线I表示强酸HB
B.K点溶液中存在2c(A+)+c(H+)=2c(B-)+c(OH-)
C.电离平衡常数Ka(HB)>Kb(AOH)
D.从L点到M点,水的电离程度不断增大
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常温下,用pH传感器进行数字化实验,分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液,滴加过程进行磁力搅拌,测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7,下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L
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常温下,用pH传感器进行数字化实验,分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液,滴加过程进行磁力搅拌,测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7,下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L
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常温下,用pH传感器进行数字化实验,分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液,滴加过程进行磁力搅拌,测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7,下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L
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用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则()
A B C D
碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH
酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD
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某温度下,向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液,溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A.进行该实验时,温度高于
B.a点溶液中:
C.c点溶液中:
D.过程中,水的电离程度始终逐渐增大
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常温时,将VlmL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是
A.若Vl=V2,且混合溶液pH<7,则必有c1<c2
B.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.若混合溶液的pH>7,则混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)
D.若Vl=V2,c1=c2,则混合溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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