常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯...

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

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常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

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常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（　　 ）

A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH‑)-n(NH4+)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

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常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L

B.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点

C.c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D.V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3∙H2O)

D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL

B. 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ

C. 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少

D. d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C.b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B. 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C. b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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