某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
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| 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。 |
已知：
(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2
(aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol
A.该反应为氧化还原反应
B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
高二化学单选题简单题
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
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| 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。 |
已知：(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol
A.该反应为氧化还原反应
B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
高二化学单选题简单题
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
| 已知： | |
| 步骤：
| 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使
完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
| 已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
| 步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
| 已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
| 步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
| 已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
| 步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
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| 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。 |
已知：(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol
A.该反应为氧化还原反应
B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
高二化学单选题简单题查看答案及解析
研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
| 实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
| 是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
| 是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
| 电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨，阳极为铁 |
| Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。
（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。
（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
| 实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
| 是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
| 是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
| 电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨阳极为铁 |
| Cr2O72－的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。
②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为___________________________________。
③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是_______________ 。
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg>Al>Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①
P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）
高二化学实验题极难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= Q kJ•mol﹣1
在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A.反应的平衡常数
B.Q>0
C.高温有利于该反应的自发进行
D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
高二化学单选题简单题查看答案及解析
∆H=+13.8kJ·mol-1
2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1
