研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72－...

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+　 △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

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研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+　 △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。

（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。

（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为___________________________________。

③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是_______________ 。

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已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ）

A.氨水 B.硫酸 C.NaOH D.水

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已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（　　　　 ）

A． 氨水 　　 B． 硫酸 　　 C． NaOH 　　 D． 水

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

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已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

Ⅰ．方案讨论

(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。

(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

Ⅱ．实验分析

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。

(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。

(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。

方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

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已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入适量稀盐酸                                                                    B.加入适量稀硫酸

C.加入适量烧碱固体                              D.加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　 ）

A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸

C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸                              B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体                D．加水稀释

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