我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常...

我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

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（12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。

（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。

（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。

（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为________，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为________。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

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[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为　　　 　　　　　　 　　 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　 　　　　　　 　　 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在　　 　　　　　　 　 对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2＋周围等距且最近的E2＋有　　 　　　　　　 个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是　　　　 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________；该化合物的化学式为　 　　　　　 　　　 。

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是　　 　　　　 　　 。

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式　　　 　　　　　　 　 。

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（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。

（2）A的电子式为________；所含化学键类型为________。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。

（4）反应（I）的化学方程式为________。

（5）反应（II）的离子方程式为。

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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）A的电子式为________；所含化学键类型为________、________。（各1分）

（2）溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。（各2分）

（3）反应（I）的化学方程式为。（2分）

（4）反应（II）的离子方程式为________。（2分）

（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO₂（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为 ________(式量大的比式量小的)

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【化学——选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第　　 　　 　 位。

（2）W的元素名称为　　　　　　 ，其基态原子核外有　　　　　 种空间运动状态不同的电子。

（3）R的中心原子采取的杂化方式为　　　　 　　　　 ，写出R的一个等电子体：　　　 　　　 。（填化学式）。

（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为　　　 　　　　 　 ，其由Z、Y构成的最小环为　　　 　　　　 　 元环。

（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为　　　　 。

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科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B.离子半径：Y＞Z

C.最简单氢化物的沸点：Z＞Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X

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【化学选修—物质结构与性质】

原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：

（1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）；

（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________；

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是__________；

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能；
（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为_________；

（6）Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为__________；如图_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。

（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。

（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则D原子的坐标参数为________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）

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