下图为碳酸氢钠片说明书的部分内容,据此判断该药品可用于( )
(药品名称)碳酸氢钠片
(成 分)碳酸氢钠NaHCO3
(功能主治)用于碱化尿液及酸血症,也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛,胃灼烧感(烧心)反酸。
A.镇咳止痰 B.抑酸止胃痛 C.抗过敏 D.抗菌消炎
高一化学单选题中等难度题
下图为碳酸氢钠片说明书的部分内容,据此判断该药品可用于( )
(药品名称)碳酸氢钠片
(成 分)碳酸氢钠NaHCO3
(功能主治)用于碱化尿液及酸血症,也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛,胃灼烧感(烧心)反酸。
A.镇咳止痰 B.抑酸止胃痛 C.抗过敏 D.抗菌消炎
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(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片,与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验:
第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—,也可以将Fe2+ 氧化成 Fe3+。
第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色混浊液,说明有________存在(填离子符号)。
第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是(填序号):________
①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在:②在制药过程中生成少量Fe3+;
②本实验过程中有少量Fe3+生成。
第四步:将第三步所得溶液分成两份,分别装在A、B两个试管中。
第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)________红色又逐渐褪去的原因可能是
设计实验证明你的推测________
第六步:向B试管的溶液中加入一片VC,片刻后溶液红色也褪去,说明VC有________性。怎样理解药品说明书中所述“与VC(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话?
________。
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氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品,为研究氯气,某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称为___,该装置中发生反应的化学方程式:___;34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___(标准状况下)。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH___(填“>”“<”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:___。
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为___色,反应的离子方程式为___。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?___。
(5)装置E的作用是___。
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读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
物品标签 | 氢氧化钠固体 | 药品:浓硝酸 | 碳酸氢钠NaHCO3 | 浓硫酸H2SO4密度1.84g·mL-1 |
分析 | 该药品应装在带橡胶塞的广口瓶中密封保存 | 该药品标签上标有 | 受热易分解 | 该药品标签上标有 |
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利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl
C. 丙用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
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下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.装置①中发生反应的化学方程式是__________________________;B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请写出有关反应的化学方程式_________________________;
(2)SO3常温下是液体,16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3,其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________;(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明)
(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是__________________________;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2L N2,则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。
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下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A.SO2和H2SO4(浓)
B.SO2和饱和NaHCO3
C.Cl2和NaHSO3
D.NO2和KOH
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下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A.SO2和H2SO4(浓)
B.SO2和饱和NaHCO3
C.Cl2和NaHSO3
D.NO2和KOH
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