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(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号
纯锌粉(g)
2.0 mol·L－1
硫酸溶液(mL)
温度(℃)
硫酸铜固体(g)
加入蒸馏水(mL)
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝________mL，理由是_________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
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甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤
实验现象
实验结论及离子反应方程式
甲：___
乙：___
离子反应方程式
甲：___
乙：___
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤
实验现象
实验依据和结论
（金属质量相同，盐酸均过量）
均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。
装置图
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（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤
实验现象
实验依据和结论
3mL1mol/L 3mL3mol/L
盐酸 盐酸
（金属质量相同，盐酸均过量）
均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。
序号
反应温度/℃
C(HCl)/ mol·L-1
V(HCl)/ mL
10g碳酸钙的形状
t/min
1
20
2
10
块状
t1
2
20
2
10
粉末
t2
3
20
4
10
粉末
t3
4
40
2
10
粉末
t4
（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。
（3）将实验2和实验3作对比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，
（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。
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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：实验
序号铁的
质量/g铁的
形态c/（H2SO4）
/mol•L-1V（H2SO4）
/mL溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s反应前 反应后 1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50
（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)/mol•L-1
V（H2SO4）/mL
反应前溶液温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
丝
0.5
50
20
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
50
3
0.10
丝
1.0
50
20
125
4
0.10
丝
1.0
50
35
50
对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有___。
（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___（填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是___。
（3）举出生活中你熟悉的一种二次电池___。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
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某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用、
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，