现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级,且每个能级上的电子数相等;Y原子的p轨道处于半充满状态,Z的单质是空气的主要成分之一;W在周期表中位于ds区,且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题:
⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种,该元素基态离子W+的电子排布式为___________。
⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。
⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征,其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物,写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______;A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物,A的空间构型为_______,其中Y原子的杂化轨道类型为______;W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图,该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,假定不同温度下元素W原子半径不变,且相邻最近原子间距为原子半径之和,则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。
高三化学综合题中等难度题
现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级,且每个能级上的电子数相等;Y原子的p轨道处于半充满状态,Z的单质是空气的主要成分之一;W在周期表中位于ds区,且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题:
⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种,该元素基态离子W+的电子排布式为___________。
⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。
⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征,其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物,写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______;A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物,A的空间构型为_______,其中Y原子的杂化轨道类型为______;W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图,该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,假定不同温度下元素W原子半径不变,且相邻最近原子间距为原子半径之和,则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有前四周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的基态原子核外电子占据3个能级,最外层电子数是电子层数的2倍。基态B原子与A同周期,p能级达到半充满。C原子电子层数与最外层电子数相等。B和E同主族,基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1。
请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为 。
(2)上述5种元素中,电负性最大的元素是 ,lmolAB-中含有键的数目是 。
(3)BO3-的空间构型为 ,写出它的一种等电子体 。
(4)B、C可组成二种新型无机非金属材料CB,具有耐高温,耐磨性能。它的晶体类型为 ,其晶胞与金刚石晶胞相似,已知晶胞边长为apm,则该晶胞的密度为 g/cm3。(用含a、NA的式子表示)。
(5)D、B可组成第三代半导体材料,其晶胞如图所示,它的化学式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
W | W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
(1)Y位于元素周期表第________周期________族,其基态原子未成对电子有________个。
(2)X的电负性比W的________(填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是________。
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为________晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为________。
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=________。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为________(用一个式子表示)。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息见下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 |
Y | Y与X同周期,Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等 |
Z | Z的单质是一种银白色活泼金属,在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 |
W | 向含W2+的溶液中滴加强碱,其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于周期表的第______周期_____族,其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的最简单氯化物分子呈____________型结构, Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
(3)若将金属Z投入含WCl3的溶液中,发生反应的离子方程式为____________________。
(4)工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式:
3W2Y3(s)+XY(g) =2W3Y4(s)+XY2(g) △H=-15.73kJ/mol
W3Y4(s)+XY (g) = 3WY (s)+XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)+XY (g) = 2 WY (s)+XY 2(g) 的△H= _________________ 。
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N的质荷比最大值为78;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;化合物N在固态时的晶体类型为 。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。
(4)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。
(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;
④Z基态原子有六个未成对电子。
用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ,Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ,m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收,Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A元素的各级电离能如下:
能级(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
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