制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，则下列说法错误的是（ ）
A.电子移动方向为：a→d；e→b
B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
C.该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成
D.由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%
高三化学单选题中等难度题
制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，则下列说法错误的是（ ）
A.电子移动方向为：a→d；e→b
B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
C.该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成
D.由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%
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氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）已知； 
(g)+H2(g)→
(g) ∆H＝－119.6kJ/mol
(g)+2H2(g)→(g) ∆H＝－237.1kJ/mol
(g)+3H2(g)→(g) ∆H＝－208.4kJ/mol
请求出
(g)＋H2(g)→(g) ∆H＝________kJ/mol
（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
(g)+3H2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝_______（用含a、b的关系式表达）。
（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是__________；A 正极 B 负极 C 阴极 D 阳极
其电极反应方程为：___________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯（g）的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是__________。已知单质气体为2 mol，求此装置的电流效率η＝__________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应
图1（图中表示生成1 mol物质时的能量）
根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E1、E2或E3表示)。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_____%(精确到0.1)。
（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li
LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为____________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率
=__________________________。
(
=
×100%，计算结果保留小数点后1位)
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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1） 可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应
根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。
（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率＝__________________________。
（＝
×100%，计算结果保留小数点后1位）
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（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。
（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2
LiNH2＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的___________％（精确到0．1）。
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η＝_________________。
（η＝
×100％，计算结果保留小数点后1位）
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（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率
＝_____（＝
×100%，计算结果保留小数点后1位）
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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 。
（4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为 → 。（用A、B、C、D填空）
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率＝ 。（＝
，计算结果保留小数点后1位）
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光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为
，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
（1）化合物II的分子式为______________。
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；
化合物III的名称是________________。
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。
（4）下列说法正确的是_____________（填字母）
A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应
D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。
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，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为______．
其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为______；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有______种． 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
（1） 0~10 min内v(H2)=_____________， A点含义是_____________。该反应平衡常数表达式K=____________。
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T， CH3OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是_____________。
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。
Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。
利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为____________。
（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。
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