下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.配位键只存在于配合物中
B.任何两原子形成的共价键均有方向性
C.形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠
D.H2O能和H+结合生成H3O+,说明共价键没有饱和性
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下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.配位键只存在于配合物中
B.任何两原子形成的共价键均有方向性
C.形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠
D.H2O能和H+结合生成H3O+,说明共价键没有饱和性
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下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键
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下列说法正确的是
A.丙烯分子中有7个键,2个键
B.在60 g 晶体中,键的数目为
C.共价键有方向性,但无饱和性
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物
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下列说法正确的是
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间
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下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
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下列叙述中错误的是
A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
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下列说法中,不正确的是( )
A.配位键也是一种静电作用
B.配位键实质上也是一种共价键
C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D.配位键具有饱和性和方向性
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下列说法错误的是( )
A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高,冰中既存在范德华力,又存在氢键
B.简单立方是非密置层三维堆积形成的,面心立方是由密置层三维堆积形成的
C.所有共价键都有方向性,形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关,离子晶体在一定条件下可以导电
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下列说法错误的是( )
A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高,冰中既存在范德华力,又存在氢键
B.简单立方是非密置层三维堆积形成的,面心立方是由密置层三维堆积形成的
C.所有共价键都有方向性,形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关,离子晶体在一定条件下可以导电
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下列关于配合物的叙述中,不正确的是 ( )
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
D、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
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