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下列关于配合物的叙述中，不正确的是 （ ）
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
D、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
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下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
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下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（ ）
A.该配合物的配位数为4
B.该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg
C.Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积
D.化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3
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下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A.配位键只存在于配合物中
B.任何两原子形成的共价键均有方向性
C.形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠
D.H2O能和H+结合生成H3O+，说明共价键没有饱和性
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[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
（2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。
（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ，核外电子占据
个原子轨道。
（4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键与π键之比为 。
（5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释： 。
（6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。
（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 。
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下列关于金属元素的叙述正确的是( )
A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．大多数金属元素的单质为电的良导体
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[s1] 下列关于金属元素的叙述正确的是 （ ）
A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．金属元素的单质均为电的良导体
[s1]4．
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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(
H2O)
5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是
A.配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
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