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回答下列问题：
(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；
(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；
(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；
(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。
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为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：
回答下列问题：
（1）根据原电池原理填写下表：
装置序号
正极
负极反应式
阳离子移动方向
甲
乙
丙
丁
戊
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____
（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。
（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）
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（8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料________
（2）写出电极反应式：正极：________；负极：________。
（3）写出电极反应总反应式________
（4）电子由________极流向________极（填写Zn或Cu）
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式 。
（2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 。
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应
D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过 mol电子。
（4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。
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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境，下面回答以下问题：
（1）该燃料电池的负极反应物是________，分别写出以下电极反应式：
正极反应：____。
负极反应：____________。
（2）在放电过程中，H+从________区向________区迁移（填正极或负极）
（3）在电池反应中，每转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体的体积为
________。
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如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)若电极a为Zn，电极b为石墨，当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：___；当反应中收集到标准状况下672 mL气体时，电池中所转移的电子数目为____。
(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲醇(CH4O)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入____极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式____。
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铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。试根据上述信息回答下列问题：
（1）蓄电池的负极材料是__________。
（2）放电时，正极反应为___________________________________________
（3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
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(1)请你将反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2设计成原电池并回答下列问题:
①写出电极反应式:正极_____________________；负极_________________________。
②画出你所设计的原电池简易装置图_________。
(2)该电池向外提供0.2mol 电子，负极材料的质量变化为________________________。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的反应式为____________________________________________。
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为___________________________。
②石墨为________极，电极反应式为__________________________。
③电池总反应式为________________________________。
(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。
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化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：
（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）图 2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。
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