下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2Na...

下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（　　）

A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl 2Na + Cl2↑

B.工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C.工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅：SiCl4+2H2Si+4HCl

D.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应： 2S+3O22SO3

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下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

B. 工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3

C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

D. 利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

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氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

a．降低温度　　　　　　　　 　　 b．增大压强　　　　　　　　 　　 c．加入HCl

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下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（　　 ）

A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

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与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（　　 ）

A.工业合成氨：N2+3H22NH3

B.工业合成盐酸：H2+Cl22HCl

C.工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaCl

D.工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

高三化学多选题简单题查看答案及解析

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为________。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的________（填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是______________（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：_________________，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是________________________（填字母）。

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，不正确的是________（填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

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下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

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世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。

（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。

（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_____________。

（4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因__________________________________。

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工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂、H₂、NaOH。请回答下列问题：

（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：________；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba(OH)₂溶液     c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为________(填写序号) ；

（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为________（设电解时溶液的体积不变）。

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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

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