钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ,其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水,是一种重要的金属缓蚀剂;钼酸钙(CaMoO4)微溶于水,常用作钼合金添加剂;钼酸属于弱酸,微溶于水,常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)辉钼矿在空气中焙烧时,加入X是为了减少空气污染,焙烧后Mo元素以CaMoO4存在,则X是________;焙烧时发生反应的化学方程式为__________。
(2)已知25℃时,钼酸钙的Ksp=1.6×10-5,则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水,但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多,其原因是_______,操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y,进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。
(3)辉钼矿中MoS2含量测定:取辉钼矿0.2500g,经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr=242g/mol),辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”),电极反应为___________。
高三化学工业流程中等难度题
钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ,其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水,是一种重要的金属缓蚀剂;钼酸钙(CaMoO4)微溶于水,常用作钼合金添加剂;钼酸属于弱酸,微溶于水,常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)辉钼矿在空气中焙烧时,加入X是为了减少空气污染,焙烧后Mo元素以CaMoO4存在,则X是________;焙烧时发生反应的化学方程式为__________。
(2)已知25℃时,钼酸钙的Ksp=1.6×10-5,则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水,但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多,其原因是_______,操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y,进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。
(3)辉钼矿中MoS2含量测定:取辉钼矿0.2500g,经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr=242g/mol),辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”),电极反应为___________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为________。
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2
③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3
则△H3=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1:温度与平衡时气体成分的关系 图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是____(填序号)。
A.2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__(已知A点压强为0.lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为____。
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钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________;产生的尾气对环境的主要危害是_______。
(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8
(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________。
(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。
(6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。
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钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)钼和锆同属过渡金属,锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气,二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷.下列关于锆、二氧化锆的叙述中,正确的是______(填序号)
A 锆合金比纯锆的熔点高,硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2)①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______.
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______.
(3)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是______.
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是______。
(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池放电时的正极反应式是:______.回收使用率为50%的该电池,利用途径I,使所有的Mo转化为钼酸钠晶体,得到a克的Na2MoO4•2H2O(分子量为M),则需要空气(含O2为20%)在标况下的体积为______L(用x、M、n表示,并化为最简)。
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钼(Mo)是一种过度金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______,结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
(3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是_______(填序号)。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______(填序号)。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
(5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
(6)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(CO32-)=0.52mol•L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率为______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
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钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:
(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是_________________(填名称)。
(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0 gMoO3,反应中,转移电子的数目为____________。
(3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号)。
a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1) NaClO的电子式是 。
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是 。
(3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 。
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是 。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1) NaClO的电子式是
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是
(3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1) NaClO的电子式是
(2) 写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为
(3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为
(5)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。
(7)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是: 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
钼是一种重要的过渡元素,钼钢是制火箭发动机的重要材料,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________,工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理,反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热,其化学反应为:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,该反应配平后, NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高,钼的浸出率的变化如图,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
(6)某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质,已知冶炼过程中,钼的损耗率为10.00%,则最终得到钼单质质量为___________吨。
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