钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)

（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。

（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。

（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

高三化学综合题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．
（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是___________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式：_____。为了能提高该反应速率，可采取的措施有_____。
(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是____________%[已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___________。
②空气中缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是___________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式：_____。为了能提高该反应速率，可采取的措施有_____。
(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是____________%[已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___________。
②空气中缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。
(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。
(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。
a.Ca(OH)2　　　　　　 b. HNO3　　　　 c. Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；
（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_______ (以NA表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____；
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______________________________________；
（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]
（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系　图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)　　
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。
（2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。
（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。
（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

高三化学综合题困难题查看答案及解析